Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan      : -----------------

Kelas/Semester            : XI/2

Program                       : IPA

Mata Pelajaran            : Kimia

Materi                          : Stoikiometri Larutan

Alokasi Waktu            : 2 x 45 menit

 I.      Standar Kompetensi         : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.

II.      Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

III.      Indikator :

1.   Menuliskan reaksi dalam bentuk ion maupun larutan.

2.   Menyelesaikan berbagai perhitungan yang melibatkan reaksi dalam larutan.

IV.      Tujuan Pembelajaran :

1.   Siswa dapat menuliskan reaksi dalam bentuk ion maupun larutan

2.   Siswa dapat menyelesaikan berbagai perhitungan yang melibatkan reaksi dalam larutan.

V.      Materi Pembelajaran :

§  Materi prasyarat

o  Siswa telah mengetahui materi tentang tata nama kimia.

o  Siswa telah mengetahui materi tentang larutan asam dan basa.

o  Siswa telah mengetahui materi tentang persamaan ion.

o  Siswa telah mengetahui materi tentang jenis zat pereaksi.

o  Siswa telah mengetahui materi tentang berbagai jenis reaksi dalam larutan elektrolit.

o  Siswa telah mengetahui materi tentang macam-macam perhitungan kimia (stoikiometri) dan konsep mol.

§  Materi yang dikembangkan

Banyak reaksi yang berlangsung dalam bentuk larutan. Sebagaimana telah diketahui, larutan adalah campuran. Banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan dapat diketahui jika kadar konsentrasi larutan diketahui.

1.   Pengertian Kemolaran.

Salah satu cara yang paling umum yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi (kepekatan) larutan adalah kemolaran (M). kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap mL larutan.

M =  mol/liter      atau     M =  mmol/mL

Dengan,     M = kemolaran larutan

                  n = jumlah mol zat terlarut

                  V = volume larutan

Pada dasarnya, stoikiometri reaksi dalam larutan sama dengan stoikiometri reaksi pada umumnya, yaitu perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Sebagaimana telah dibahas pada materi kimia kelas X tentang stoikiometri reaksi, maka stoikiometri reaksi dapat digolongkan sebagai stoikiometri sederhana, stoikiometri dengan pereaksi pembatas, dan stoikiometri yang melibatkan campuran.

2.   Hitungan Stoikiometri Sederhana

Hitungan stoikiometri dengan salah satu zat dalam reaksi diketahui atau dapat ditentukan jumlah molnya, digolongkan sebagai stoikiometri sederhana. Penyelesaiannya dilakukan menurut langkah-langkah sebagai berikut :

o  Menuliskan persamaan setara.

o  Menentukan jumlah mol zat yang diketahui (yang dapat ditentukan jumlah molnya).

o  Menentukan jumlah mol zat yang ditanyakan dengan menggunakan perbandingan koefisien.

o  Menyesuaikan jawaban dengan hal yang ditanyakan.

3.   Hitungan Stoikiometri dengan Pereaksi Pembatas

Jika zat-zat yang direaksikan tidak ekivalen, maka salah satu dari zat itu akan habis lebih dahulu. Zat yang habis lebih dulu itu akan kita sebut pereaksi pembatas. Banyaknya hasil reaksi akan bergantung pada jumlah mol pereaksi pembatas. Oleh karena itu, langkah penting dalam menyesaikan hitungan seperti ini adalah menentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah yang harus ditempuh adalah sebagai berikut :

o  Menuliskan persamaan setara.

o  Menentukan jumlah mol zat-zat yang diketahui.

o  Membandingkan jumlah mol masing-masing zat dengan koefisien reaksinya. Pereaksi pembatas adalah zat yang hasil baginya paling kecil.

o  Menentukan jumlah zat yang ditanyakan berdasarkan perbandingan koefisien dengan pereaksi pembatas.

o  Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan.

4.   Hitungan Stoikiometri yang melibatkan Campuran

Jika suatu campuran direaksikan, maka masing-masing komponen mempunyai persamaan reaksi sendiri. Pada umumnya hitungan yang melibatkan campuran diselesaikan dengan pemisahan. Langkah-langkah yang dapat ditempuh adalah sebagai berikut :

o  Menuliskan persamaan setara untuk masing-masing komponen.

o  Memisalkan salah satu komponen dengan x, maka komponen lainnya sama dengan selisihnya.

o  Menentukan jumlah mol masing-masing komponen.

o  Menentukan jumlah mol zat lain yang diketahui.

o  Membuat persamaan untuk menentukan nilai x.

o  Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan.

VI.         Metode Pembelajaran :

§  Model              : Pembelajaran Ekspositori

§  Metode            : Ceramah bermakna, pemecahan masalah dan latihan.

§  Pendekatan     : Pendekatan Konsep      

VII.         Kegiatan Pembelajaran :

Tahapan Kegiatan	Langkah-Langkah	Waktu
Kegiatan Awal	o  Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Apersepsi : o  Guru mengingatkan kembali mengenai materi pertemuan sebelumnya, yaitu tentang reaksi kimia yang berlangsung antara dua campuran zat. Suatu bentuk yang paling lazim dari campuran adalah larutan. o  Guru bertanya kembali tentang stoikiometri reaksi pada materi kelas X semester ganjil dan konsep mol.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  Motivasi : o  Menghubungkan pengetahuan yang telah dimiliki siswa dengan bahan yang akan dipelajari. o  Siswa dapat terpacu untuk lebih aktif dalam proses pembelajaran.	10 menit
Kegiatan Inti	Eksplorasi : o  Guru memberikan stimulus berupa pemberian materi oleh guru mengenai pengertian dan pentingnya molaritas (M) dalam stoikiometri larutan. o  Guru menjelaskan langkah-langkah perhitungan dengan stoikiometri sederhana, pereaksi pembatas, dan stoikiometri yang melibatkan campuran. o  Guru melibatkan peserta didik  dalam membahas contoh soal perhitungan stoikiometri sederhana, pereaksi pembatas, dan stoikiometri yang melibatkan campuran pada buku sumber. Elaborasi : o  Guru memberikan permainan kimia yang bernama kuis super deal kimia. o  Guru membagi siswa menjadi 5 kelompok, lalu masing-masing perwakilan kelompok mengambil satu buah kotak kecil dari toples/kardus yang berisi 2 kertas, yaitu pertanyaan dan clue (petunjuk). o  Guru menjelaskan cara bermain kuis yaitu setiap kelompok harus mengerjakan soal yang didapatkan dengan tepat dan cepat. Jika telah selesai, perwakilan kelompok harus menuliskan hasil perhitungan di papan tulis. Kelompok yang selesai pertama kali, dialah yang berhak memilih hadiah yang disajikan oleh guru. Konfirmasi : o  Guru memberikan umpan balik positif berupa ucapan selamat terhadap keberhasilan siswa o  Guru memberikan kesempatan kepada seluruh siswa yang belum memahami, mengerti serta terhambat dalam menyelesaikan soal latihan yang diberikan untuk bertanya. o  Jika masih ada siswa yang belum paham serta mengerti terhadap materi dan latihan yang diberikan, maka guru menjelaskan ulang pada bagian yang tidak dipahami dan dimengerti.	70 menit
Kegiatan Akhir	o  Guru bersama-sama siswa membuat rangkuman atau kesimpulan umum tentang cara menyelesaikan berbagai perhitungan yang melibatkan reaksi dalam larutan. o  Guru memberikan tugas latihan yang berada pada buku sumber. o  Guru membagikan LKS Pra Lab untuk memudahkan pertemuan berikutnya yaitu pelaksanaan praktikum titrasi asam basa. o  Guru menjelaskan sedikit tentang keterkaitan fungsi stoikiometri larutan terhadap titrasi asam basa.        o  Guru mengakhiri pertemuan dan mengucapkan salam.	10 menit

VIII.         Media Dan Sumber Pembelajaran

§  Media Pembelajaran    : Alternatif Strategi Mengajar kuis super deal kimia.

§  Alat dan Bahan           : Kardus, karton berwarna dan hadiah yang menarik.

§  Sumber Belajar            :

Purba, Michael. 2004. Kimia Untuk SMA Kelas XI Jilid 2B. Erlangga : Jakarta.

Sudarmo, Unggul. 2005. Kimia Untuk SMA Kelas XI Jilid 2. Erlangga : Jakarta.

IX.         Penilaian Hasil Belajar

1.   Jenis Penilaian             : Kognitif bentuk Essay

2.   Alat Penilaian              : Tes Tertulis

3.   Soal / Instrumen          :

a.    Latihan dalam bentuk kuis

b.   Lembar Kerja Siswa Pra Lab

SOAL KUIS

No	Indikator Pencapaian	Butir Soal
1.	Siswa dapat menentukan volume salah satu pereaksi dengan menggunakan hitungan stoikiometri sederhana.	Tentukan volume H2SO4 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 5,4 gram aluminium. (Al = 27)
2.	Siswa dapat menentukan massa endapan yang terbentuk dengan menggunakan hitungan stoikiometri pereaksi pembatas.	Sebanyak 50 mL larutan timbal(II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaCl 0,4 M. Tentukan massa endapan yang terbentuk. (Ar Cl = 35,5 ; Pb = 206)
3.	Siswa dapat menghitung volume salah satu pereaksi dengan menggunakan hitungan stoikiometri sederhana.	Hitunglah volume larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk mengendapkan ion magnesium yang terdapat dalam 100 mL larutan MgCl2 0,1 M.
4.	Siswa dapat menghitung volume salah satu perekasi dengan menggunakan hitungan stoikiometri pereaksi pembatas	Sebanyak 10 mol alumunium sulfat 1 M direaksikan dengan 20 mL larutan barium nitrat 2 M. Hitunglah endapan yang diperoleh.
5.	Siswa dapat menentukan massa endapan yang terbentuk dengan menggunakan hitungan stoikiometri sederhana.	Asam Sulfat ditambahkan pada 500 mL larutan BaCl2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO4 dengan sempurna. Jika  Mr BaSO4 = 233, maka hitunglah endapan BaSO4 yang akan terjadi.

LEMBAR KERJA SISWA

TITRASI ASAM BASA

Salah satu aplikasi stoikiometri larutan adalah titrasi. Titrasi asam basa atau reaksi penetralan asam-basa dapat digunakan untuk menentukan kadar (konsentrasi) berbagai jenis larutan, khususnya yang terkait dengan reaksi asam-basa. Sebagai penuntun pra praktikum, kerjakanlah pertanyaan berikut ini.

1.      Pengenalan Materi

a.    Lengkapilah gambar reaksi penetralan asam basa di bawah ini !

§ 

Larutan NaOH

Larutan HCl

………………

         +            →     

 

§          +           →     

						………………
	Larutan Ba(OH)2			Larutan H2SO4

 

b.   Temukanlah 5 istilah yang berhubungan dengan titrasi asam-basa, kemudian jelaskan pengertiannya dalam kotak yang telah disediakan !

B	H	B	K	U	S	D	F	B	M
H	J	L	T	R	G	Z	N	M	A
T	I	T	I	K	A	K	H	I	R
A	S	L	T	M	Y	P	L	I	K
H	J	T	R	V	C	B	W	N	Q
D	Q	G	A	H	T	W	S	D	M
G	N	B	T	M	H	K	S	I	L
V	R	W	N	Z	Q	J	N	K	R
H	V	C	W	T	I	T	R	A	N
Q	M	N	T	Y	P	W	S	T	Z
E	K	I	V	A	L	E	N	O	G
D	G	R	M	W	T	L	K	R	D

No.	Istilah	Pengertian
1. 2. 3. 4. 5.	………………….. …………………... …………………… …………………… …………………….	……………………………………… ………………………………………. ……………………………………… ……………………………………… ………………………………………

2.      Pengenalan Alat Praktikum

Perhatikan gambar di bawah ini!

Berdasarkan gambar diatas, sebutkan nama, fungsi dan cara kerja alat yang ditunjukkan oleh tanda panah tersebut!

No.	Nama Alat	Fungsi	Cara Kerja
1. 2. 3. 4.	….………….. ……………… …………........ ………………	……………………. ……………………… ……………………… ………………………	………………………… …………………………. …………………………. ………………………......

 

KUNCI JAWABAN

Soal Kuis

No	Jawaban
1.	§  Menuliskan reaksi 3 H2SO4(aq) + 2Al(s) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) §  Mol Al =  =  = 0,2 mol §  Mol H2SO4 =  x mol Al =  x 0,2 mol = 0,3 mol §  Volume H2SO4 = V =  =  = 0,15 L.
2.	§  Menuliskan reaksi Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq)  PbCl2(aq) + 2HCl(aq) §  Mol Pb(NO3)2 = n = M x V = 0,1 mmol/mL x 50 mL = 5 mmol Mol NaCl = n = M x V = 0,4 mmol/mL x 50 mL = 20 mmol  =  = 5  =  = 10 ; karena Pb(NO3)2 hasil baginya lebih kecil maka pereaksi pembatasnya adalah Pb(NO3)2. §  Mol PbCl2 =  x mol Pb(NO3)2 =  x 5 mmol = 5 mmol Massa PbCl2 = 5 mmol x 227 mg/mmol = 1385 mg = 1,385 g.
3.	§  Menuliskan reaksi NaOH(aq) + MgCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Mg(OH)2(aq) §  Mol MgCl2 = M x V = 1 mmol/mL x 100 mL = 10 mmol Mol NaOH =  x mol MgCl2 = 2 x 10 mmol = 20 mmol §  Volume NaOH =  =  = 200 mL.
4.	§  Menuliskan reaksi Al2(SO4)3(aq) + 3 Ba(NO3)2(aq) → 2 Al(NO3)3(aq) + 3 BaSO4(aq) §  Mol Al2(SO4)3 = 1 M x 10 mL = 10 mmol → pereaksi pembatas Mol Ba(NO3)2 = 2 M x 20 mL = 40 mmol §  Mol endapan BaSO4 =  x 10 mmol = 30 mmol Massa BaSO4 = 30 mmol x 233 mg/mmol = 6990 mg = 6,99 g.
5.	§  Menuliskan reaksi H2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(aq) + 2 HCl(aq) §  Mol BaCl2 = M x V = 0,5 L x 0,2 M = 0,1 mol Mol BaSO4 =  x mol BaCl2 = 1 x 0,1 mol = 0,1 mol Massa BaSO4 = n x Mr = 0,1 mol x 233 g/mol = 23,3 gram.

Lembar Kerja Siswa

No	Jawaban	Skore
1.	a.    Larutan NaCl   Reaksi 1 :     Larutan BaSO4   Reaksi 2 : b.    Tabel Istilah No Istilah Pengertian 1 Titrat Zat yang dititrasi ditempatkan pada wadah (gelas kimia atau erlenmeyer) tepat dibawah buret berisi titran 2 Titran Zat penitrasi yang merupakan larutan baku dimasukkan ke dalam buret. 3 Ekivalen pH pada saat asam dan basa tepat ekivalen / habis bereaksi 4 Titik Akhir pH pada saat indikator berubah warna. 5 Indikator Indikator asam basa adalah asam lemah atau basa lemah (senyawa organik) yang dalam larutannya warna molekul-molekulnya berbeda dengan warna ion-ionnya	§  0 - 4 § 0 - 10 §
2.	Alat praktikum : No. Nama Alat Fungsi 1. Corong Biasanya terbuat dari gelas namun ada juga yang terbuat dari plastic. Digunakan untuk menolong pada saat memasukkan cairan ke dalam suatu wadah dengan mulut sempit, seperti : botol, labu ukur, buret dan sebagainya. 2. Buret Terbuat dari gelas. Mempunyai skala dank ran. Digunakan untuk melakukan titrasi. Zat yang digunakan untuk menitrasi (titran) ditempatkan dalam buret, dan dikeluarkan sedikit demi sedikit melalui kran. Volume dari zat yang dipakai dapat dilihat pada skala. 3. Labu Erlenmeyer Alat ini bukan alat pengukur, walaupun terdapat skala pada alat gelas tersebut (ralat cukup besar). Digunakan untuk tempat zat yang akan dititrasi. Kadang-kadang boleh juga digunakan untuk memanaskan larutan. 4. Statif Terbuat dari besi atau baja yang berfungsi untuk menegakkan buret, corong, corong pisah dan peralatan gelas lainnya pada saat digunakan.	§  0 -10

Nilai =  Skor yang diperoleh  x 100

             Skor maksimum

X.         Penilaian Kognitif

KELAS X                                                              Wali Kelas : ---------

No	Nama	No Soal					Jumlah Skor	Nilai
		1	2	3	4	5
1.
2.
3.
4.
5.

Bandung, Mei 2010

Mengetahui,

Kepala SMAN 24 Bandung                                                   Guru Mata Pelajaran

Dr. Iskandar Nugraha .M.Pd                                                Irma Rahmawati. S.Pd